$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol$
$2R+2H_2O\to 2ROH+H_2$ (1)
$R_2O+H_2O\to 2ROH$ (2)
$\Rightarrow n_R=n_{ROH(1)}=2n_{H_2}=0,1 mol$
$n_{H_2SO_4}=0,1.2=0,2 mol$
$2ROH+H_2SO_4\to R_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{ROH(1)}+n_{ROH(2)}=2n_{H_2SO_4}=0,4 mol$
$\Rightarrow n_{ROH(2)}=0,4-0,1=0,3 mol$
$\Rightarrow n_{R_2O}=0,15 mol$
$m_{hh}=18g$
$\Rightarrow 0,1R+0,15(2R+16)=18$
$\Leftrightarrow R=39(K)$
Vậy kim loại là $K$, oxit là $K_2O$