Đáp án:
$n_{Mg\ ban\ đầu}=0,4;\ .n_{Al\ ban\ đầu}=0,2$
Giải thích các bước giải:
Cho chất rắn A tác dụng với khí Clo, ta có PTHH
$Mg+Cl_2\xrightarrow{t^o}MgCl_2(1)\\2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3(2)$
BTKL: $m_{Cl_2\ pư}=m_B-m_A ⇒n_{Cl_2}=0,3 mol$
Do hỗn hợp sau phản ứng có khả năng phản ứng với HCl nên kim loại còn dư.
Các phản ứng có thể xảy ra khi cho B tác dụng với HCl
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2(3)\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(4)$
Cho khí $H_2$ tác dụng với CuO, ta có:
$H_2+CuO\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
BTKL, ta có:
$m_{CuO}-m_{chất\ rắn}=m_{H_2O}-m_{H_2}$
Mà : $n_{H_2O}=n_{H_2} ⇒ 30-25,2 = 16.n_{H_2} ⇒n_{H_2}=0,3\ mol$
$⇒n_{H_2}$ sinh ra khi cho B tác dụng với HCl là:
$0,3.\dfrac{100}{75}=0,4\ mol$
Từ các PTHH, ta luôn thấy:
$n_{Cl_2}=n_{Mg(1)}+1,5.n_{Al(2)}$
$n_{H_2\ sinh\ ra}=n_{Mg(3)}+1,5.n_{Al(4)}$
$⇒n_{Mg\ ban\ đầu}+1,5.n_{Al\ ban\ đầu}=n_{Cl_2}+n_{H_2}=0,7\ mol$
Theo đề bài:
$m_{Mg}+m_{Al}=15 ⇒24.n_{Mg\ ban\ đầu}+27.n_{Al\ ban\ đầu}=15$
Giải hệ pt ⇒ $n_{Mg\ ban\ đầu}=0,4;\ .n_{Al\ ban\ đầu}=0,2$