Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Thí nghiệm 2 :
$HCO_3^- + OH^- \to CO_3^{2-} + H_2O$
$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \to CaCO_3$
$\to n_{HCO_3^-} = n_{CaCO_3} = \dfrac{3}{100} = 0,03(mol)$
Thí nghiệm 1 :
$n_{CaCO_3} = \dfrac{2}{100} = 0,02(mol)$
$HCO_3^- + OH^- \to CO_3^{2-} + H_2O$
$0,03$ $0,03$ $(mol)$
$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \to CaCO_3$
$0,02$ $0,03$ $0,02$ $(mol)$
$\to n_{Ca^{2+}} = n_{CaCO_3} = 0,02(mol)$
Vậy trong dung dịch X có :
$Cl^- : 0,1(mol)$
$HCO_3^- :0,03.2 = 0,06(mol)$
$Ca^{2+} : 0,02.2 = 0,04(mol)$
$Na^+$
Bảo toàn điện tích :
$n_{Na^+} = 0,1 + 0,06 - 0,04.2 = 0,08(mol)$
$\to [Na^+] = \dfrac{0,08}{0,1} = 0,8M$