Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi CTHH của oxit sắt: $Fe_xO_y$
Ở mỗi phần : gọi $n_{CuO} = a(mol); n_{Fe_xO_y} = b(mol)$
$\to 80a + (56x + 16y).b = 78,4.\dfrac{1}{2}$
$⇔ 80a + 56bx + 16by = 39,2(1)$
Phần 1 :
Chất rắn không tan là $Cu$
$\to n_{CuO} = a = n_{Cu} = \dfrac{12,8}{64} = 0,2(mol)$ $(2)$
$\to \%m_{CuO} = \dfrac{0,2.80}{39,2}.100\% = 40,82\%$
$\to \%m_{oxit\ sắt} = 100\% - 40,82\% = 59,18\%$
Phần 2 :
$n_{HCl} = \dfrac{43,8}{36,5} = 1,2(mol)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$Fe_xO_y + 2yHCl \to xFeCl_{\dfrac{2y}{x}} + yH_2O$
Theo PTHH :
$2n_{CuO} + 2yn_{Fe_xO_y} = n_{HCl}$
$⇔ 2a + 2by = 1,2(3)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,2 ; bx = 0,3 ; by = 0,4$
Ta có :
$\dfrac{x}{y} = \dfrac{bx}{by} = \dfrac{0,3}{0,4} = \dfrac{3}{4}$
Vậy oxit cần tìm : $Fe_3O_4$(Oxit sắt từ)