Đáp án:
$1,2\ (l)$
Giải thích các bước giải:
Theo đề bài:
$n_{Al}:n_{Mg}=2:1$
$⇒ n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=2n_{Al}$
Gọi $n_{Al}=x$ và $n_{Mg}=2x$
PTHH:
$2Al+ 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2\\2x\qquad\;\;\;6x\;\;\;\quad\quad\qquad\qquad 3x$
$Mg + 2HCl\to MgCl_2 + H_2\\x\quad\qquad 2x\quad\quad\qquad\qquad x$
$a)\ n_{H_2}=3x+x=0,4⇒x=0,1\ (mol)$
$⇒\begin{cases}m_{Al}=27.0,1.2=5,4\ (mol)\\m_{Mg}=24.0,1=2,4\ (mol)\end{cases}$
$⇒ x= m_{Al} + m_{Mg}=5,4 + 2,4=7,8\ (g)$
$⇒ n_{HCl}= 3a + a=0,8\ (mol) $
$b)\ NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
$⇒ n_{NaOH}=0,1\ (mol)$
$⇒ n_{\text{HCl}\ \text{(ban đầu)}}=0,1+0,8=0,9\ (mol)$
$⇒V_{HCl}=\dfrac{0,9}{0,75}=1,2\ (l)$