Đáp án:
10:2:8:5:2:1:8 (tỉ lệ cân bằng)
Giải thích các bước giải:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
〤Số oxi hóa của từng chất trong hợp chất:
│Fe(+2)→Fe(+3) (số oxi hóa tăng từ +2 lên +3)⇒Fe là chất khử
│S(+6)→S(+6) (không thay đổi số oxi hóa)
│K(+1)→K(+1) (không thay đổi số oxi hóa)
│Mn(+7)→Mn(+2) (số oxi hóa giảm từ +7 xuống +2)⇒Mn là chất oxi hóa
☯ Chú ý:Riêng Hidro(+1) và Oxigen(-2) rất ít thay đổi số oxi hóa
〤Bán phản ứng: 5× │2Fe(+2)-2e→Fe2(+3)
2× │Mn(+7)+5e→Mn(+2)
〤Đặt các số liệu sau khi cân bằng số electron, ta được:
2KMnO4 + 10FeSO4 + H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 + H2O
☯ Từ đây ta nhận thấy:
〤Số lượng chỉ số của S(lưu huỳnh) và O(oxi) chưa được bằng nhau→Từ đó ta kết luận đây là phản ứng oxi hóa khử thuộc trường hợp 2: phản ứng oxi hóa khử có môi trường
〤Để phương trình được cân bằng hoàn chỉnh, ta đặt vào hệ số 8 vào 2 hợp chất: H2SO4 và H2O
Vậy ta được 1 phương trình cần bằng hoàn chỉnh:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 +8H2O
〤Đếm lại hệ số:
Fe 10☬ S 18 ☬ Mn 2 ☬ K 2 ☬ H 16 ☬ O 80 ☬
♥ Chúc bạn học tốt !!! ♥
