Đáp án:
\(1/\\ a,\ m_{FeCl_2}=12,7\ g.\\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ b,\ m_{\text{dd HCl}}=73\ g.\\ 2/\\ a,\ m_{ZnSO_4}=32,2\ g.\\ V_{H_2}=4,48\ lít.\\ b,\ V_{H_2SO_4}=0,1\ lít.\)
Giải thích các bước giải:
\(1/\\ a,\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{FeCl_2}=0,1\times 127=12,7\ g.\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{0,2\times 36,5}{10\%}=73\ g.\\ 2/\\ a,\ PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{ZnSO_4}=0,2\times 161=32,2\ g.\\ ⇒V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48\ lít.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\ lít.\)
chúc bạn học tốt!
