Đáp án:
Đề thiếu phần trăm khối lượng $Mn$ là 24,103% nha em
\(\begin{array}{l}
{m_{KMn{O_4}}} = 23,7g\\
{m_{KCl{O_3}}} = 19,6g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
hh:KMn{O_4}(a\,mol),KCl{O_3}(b\,mol)\\
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{a \times 90\% }}{2} + \dfrac{{b \times 90\% }}{2} \times 3 = 0,45a + 1,35b\,mol\\
{m_{hh}} = 43,3 - 32 \times (0,45a + 1,35b) = 43,3 - 14,4a - 43,2b(g)\\
\% Mn = 24,103\% \Rightarrow \dfrac{{55a}}{{43,3 - 14,4a - 43,2b}} = 24,103\% (1)\\
{m_{hh}} = 43,3g \Rightarrow 158a + 122,5b = 43,3(2)\\
(1),(2) \Rightarrow a = 0,15;b = 0,16\\
{m_{KMn{O_4}}} = 0,15 \times 158 = 23,7g\\
{m_{KCl{O_3}}} = 43,3 - 23,7 = 19,6g
\end{array}\)
