Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ \%m_{Al}=32,53\%\\ \%m_{Fe}=67,47\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\ (2)\\ b,\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Fe}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left\{ \begin{array}{l}27a+56b=8,3\\1,5a+b=0,25\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,1\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1\times 27}{8,3}\times 100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,1\times 56}{8,3}\times 100\%=67,47\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
