Đáp án:
\(pH = 0,456\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,5 = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{HN{O_3}}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol}}\)
Suy ra:
\({n_{{H^ + }}} = 0,05.2 + 0,01 = 0,11{\text{ mol}}\)
\({n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{O{H^ - }}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ mol}}\)
\({n_{B{a^{2 + }}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 - }\xrightarrow{{}}BaS{O_4}\)
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{BaS{O_4}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{BaS{O_4}}} = 0,02.233 = 4,66{\text{ gam}}\)
\({n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,11 - 0,04 = 0,07{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 100 + 100 = 200\;{\text{ml = 0}}{\text{,2}}\;{\text{lít}}\)
\([{H^ + }] = \frac{{0,07}}{{0,2}} = 0,35M\)
\( \to pH = - \log [{H^ + }] = 0,456\)
