Đáp án:
\({m_{NaHS{O_3}}} = 5,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,5.0,1 = 0,05{\text{ mol}}\)
\(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,05}}{{0,15}} < 1\) nên \(S{O_2}\) dư.
\( \to {n_{NaHS{O_3}}} = {n_{NaOH}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{NaHS{O_3}}} = 0,05.(23 + 31 + 32 + 16.3) = 5,2{\text{ gam}}\)
Câu b nếu cho \(S{O_2}\) vào nước thì tạo ra dung dịch chứa \({H_2}S{O_3}\) là axit yếu, tác dụng nổi với Fe đâu em.
Coi như là có phản ứng để tính khi hidro nha.
\(S{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_3}\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{33,6}}{{22,4}} = 1,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_3}}}\)
\(Fe + {H_2}S{O_3}\xrightarrow{{}}FeS{O_3} + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_3}}} = 1,5{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 1,5.22,4 = 33,6{\text{ lít}}\)
