Đáp án:
\({V_{NaOH}} = 0,5l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{7,8}}{{78}} = 0,1\,mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = 0,15 \times 1 = 0,15\,mol\\
{n_{AlC{l_3}}} > {n_{Al{{(OH)}_3}}} \Rightarrow \text{ $Al(OH)_3$ chưa tan hoặc đã tan 1 phần}\\
\text{ Mà để V NaOH lớn nhất}\\
\Rightarrow \text{ $Al(OH)_3$ tan 1 phần}\\
AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaCl(1)\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O(2)\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(1)}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,15\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(2)}} = 0,15 - 0,1 = 0,05\,mol\\
{n_{NaOH(1)}} = 3 \times 0,15 = 0,45\,mol\\
{n_{NaOH(2)}} = {n_{Al{{(OH)}_3}(2)}} = 0,05\,mol\\
\Rightarrow {n_{NaOH}} = 0,45 + 0,05 = 0,5\,mol\\
{V_{NaOH}} = \dfrac{{0,5}}{1} = 0,5l
\end{array}\)
