$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HNO_3}+n_{HCl}=0,15(mol)$
Đặt $0,001V=x(l)$
$n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,2x+0,29x=0,49x (mol)$
$\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=0,15-0,49x (mol)$
$V_{dd}=0,3+x (l)$
$[H^+]=10^{-2}$
$\Rightarrow 0,15-0,49x=10^{-2}(0,3+x)$
$\Leftrightarrow x=0,294(l)$
$\to V=294(ml)$