a.
$RO+H_2SO_4→RSO_4+H_2O$
-Từ pt:⇒$n_{RO}=n_{RSO_4}$
$⇔\frac{8}{R+16}=$ $\frac{16}{R+32+16.4}$
$⇔\frac{8}{R+16}=$ $\frac{16}{R+96}$
$⇔R=64 (g/mol)$
⇒R là nguyên tố Đồng ($Cu$)
⇒Công thức hóa học của oxit:$CuO$
b.
$n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1 (mol)$
$CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$
0,1 → 0,1 (mol)
-$m_{ct...H_2SO_4}=0,1.98=9,8 (g)$
$⇒m_{dd...H_2SO_4}=\frac{9,8.100}{9,8}=100 (g)$
----------------------Nguyễn Hoạt----------------------