Đáp án:
Phần 1: $⇒ m_{Fe}=0,04.56=2,24(g)$
Phần 2: $⇒m=4,8.2=9,6(g)$
Giải thích các bước giải:
Phần 1:
$Fe + 2HCl → FeCl2+H2 ↑$
$n_{H2}=$ $\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$
$n_{Fe}=0,04(mol)$
$⇒ m_{Fe}=0,04.56=2,24(g)$
Phần 2:
$2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ $
$Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2$
$n_{SO2}=$ $\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$n_{SO2}(1)=$ $\frac{ 3}{2}nFe =0,06(mol)$
$⇒n_{SO2}(2)=0,1-0,06=0,04(mol)$
$n_{Cu}=$ $n_{SO2}=0,04(mol)$
$⇒m_{Cu}=0,04.64=2,56(g)$
$m=m_{Cu}+$ $m_{Fe}=2,56+2,24=4,8(g)$
Do chỉ dùng ở mỗi phần 1 nửa nên:
$⇒m=4,8.2=9,6(g)$
