a.
$HNO_3→H^++NO_3^-$
$-pH=4 ⇒[H^+]=10^{-4}(M)$
$⇒[HNO_3]=[H^+]=10^{-4}(M)$
b.
$H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$
$-pH=3 ⇒[H^+]=10^{-3}(M)$
$⇒[H_2SO_4]=\frac{1}{2}.[H^+]=5.10^{-4}(M)$
c.
$KOH→K^++OH^-$
$-pH=9 ⇒pOH=5 ⇒[OH^-]=10^{-5}(M)$
$⇒[KOH]=[OH^-]=10^{-5}(M)$
d.
$Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$
$-pH=10 ⇒pOH=4 ⇒[OH^-]=10^{-4}(M)$
$⇒[Ba(OH)_2]=\frac{1}{2}.[OH^-]=5.10^{-5}(M)$
--------------------Nguyễn Hoạt---------------------