Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a là số mol của Fe phản ứng
\(\begin{array}{l}
{m_{CuS{O_4}}}dd = 50 \times 1,12 = 56g\\
\to {n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{56 \times 15}}{{100 \times 160}} = 0,0525mol\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu
\end{array}\)
Khối lượng kim loại là 0,16g
\(\begin{array}{l}
{m_{Kl}}tăng = 64a - 56a = 0,16\\
\to a = 0,02mol
\end{array}\)
Suy ra dung dịch sau phản ứng có: \(CuS{O_4}\) dư và \(FeS{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{CuS{O_4}}}dư= 0,0525 - 0,02 = 0,0325mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = 0,02mol
\end{array}\)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
\({m_{{\rm{dd}}}} = 56 + 0,02 \times 56 - 0,16 = 56,96g\)
\(\begin{array}{l}
\to C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,0325 \times 160}}{{56,96}} \times 100\% = 9,13\% \\
\to C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,02 \times 152}}{{56,96}} \times 100\% = 5,34\%
\end{array}\)
Giải thích thêm: Khối lượng kim loại tăng chính là khối lượng của đồng sinh ra trừ đi khối lượng của Fe đã đi vào trong muối nên ta lấy khối lượng của Cu trừ đi khối lượng Fe
