Đáp án:
a/ Kim loại tan hết
b/ $\%m_{Fe}=93,18\%\\⇒\%m_{Mg}=6,82\%$
c/ $⇒V_{dd\ NaOH}=1,2\ lít$
Giải thích các bước giải:
Các PTHH có thể xảy ra:
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Từ 4 PTHH, ta thấy:
$n_{H\ trong\ axit\ pư}=2.n_{Fe\ pư}+2.n_{Mg\ pư}$
⇒$n_{Fe\ pư}+n_{Mg\ pư}=\dfrac{n_{H\ trong\ axit\ pư}}{2}$
Mặt khác:
$n_{H\ trong\ axit}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=2.0,6.+0,6.1.2=2,4\ mol$
+/ $56n_{Fe}+24n_{Mg}=15,4g ⇒\dfrac{15,4}{56} <n_{Fe}+n_{Mg} <\dfrac{15,4}{24}\\⇔0,275<n_{Fe}+n_{Mg} <0,6417$
$⇒n_{Fe}+n_{Mg} <\dfrac{n_{H\ trong\ axit\ pư}}{2}$
⇒ 2 kim loại đều tan hết, axit dư
b/
Theo PTHH, ta cũng có:
$n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg} ⇒n_{Fe}+n_{Mg}=0,3\ mol$
Mà: $56n_{Fe}+24n_{Mg}=15,4$
$⇒n_{Fe}=0,25625; n_{Mg}=0,04375$
$⇒m_{Fe}=14,35g ⇒\%m_{Fe}=93,18\%\\⇒\%m_{Mg}=6,82\%$
c/
Dung dịch sau phản ứng chứa muối và axit dư,
Khi cho NaOH phản ứng hết với dung dịch trêm, thu được sản phẩm gồm:
$NaCl; Na_2SO_4; Fe(OH)_2; Mg(OH)_2; H_2O$
Bảo toàn Na:
$n_{NaOH}=n_{NaCl}+2.n_{Na_2SO_4}\\⇔n_{NaOH}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}$ (Bảo toàn Cl, và nhóm $SO_4$)
$⇒n_{NaOH}=1,2+2.0,6=2,4\ mol$
$⇒V_{dd\ NaOH}=\dfrac{2,4}{2}=1,2\ lít$
