Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`m_{H_2SO_4}=196.20%=39,2(g)`
`⇒n_{H_2SO_4}={39,2}/{98}=0,4(mol)`
`n_{CaO}={40}/{56}≈0,71(mol)`
PTHH :
`CaO+H_2SO_4->CaSO_4+H_2O`
Xét tỉ lệ :
$\frac{n_{Ca_O}}{1}>\frac{n_{H_2SO_4}}{1}$ vì `({0,71}/1>{0,4}/1)`
`⇒CaO` phản ứng dư , `H_2SO_4` phản ứng hết.
Theo phương trình :
`n_{CaO pư}=n_{CaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4(mol)`
Các chất sau phản ứng gồm dung dịch `CaSO_4` và `CaO` dư
`⇒m_{CaSO_4}=0,4.136=54,4(g)`
Có `n_{CaO dư}=n_{CaO bđ}-n_{CaO pư}=0,71-0,4=0,31(mol)`
`⇒m_{CaO dư}=0,31.40=12,4(g)`.
