Đáp án:
\(H = 25\% \)
\({m_{Cu}} = 25,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Ta có:
\({n_{{N_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol > 3}}{{\text{n}}_{{N_2}}}\)
nên hidro dư.
Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra số mol \(H_2\) phản ứng là \(3x\)
Sau phản ứng:
\({n_{{N_2}}} = 0,1 - x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = 0,4 - 3x\)
\({n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}}} = 2x\)
\( \to {n_{hh}} = 0,1 - x + 0,4 - 3x + 2x = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{mol}}\)
\( \to x = 0,025{\text{ mol}}\)
Hiệu suất phản ứng:
\(H = \frac{{0,025}}{{0,1}} = 25\% \)
Cho \(CuO\) vào hỗn hợp khí \(B\)
\(3CuO + 2N{H_3}\xrightarrow{{{t^o}}}3Cu + {N_2} + 3{H_2}O\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
\( \to {n_{Cu}} = \frac{3}{2}{n_{N{H_3}}} + {n_{{H_2}}}\)
\( = \frac{3}{2}.2x + (0,4 - 3x) = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,4.64 = 25,6{\text{ gam}}\)
