a)
\(Z=3\) có cấu hình e:
\(1{s^2}{\text{2}}{{\text{s}}^1}\)
\(Z=11\) có cấu hình e:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^1}\)
\(Z=19\) có cấu hình e:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^1}\)
Điểm giống nhau:
Các nguyên tử này đều có 1e lớp ngoài cùng nằm trên phân lớp s, do vậy đều thuộc nhóm IA.
Điểm khác:
Sự khác biệt là số lượng các lớp e của các nguyên tử, vì số e khác nhau nên nguyên tử càng nhiều e thì lớp e càng nhiều.
b)
\(Z=9\) có cấu hình e:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^5}\)
\(Z=17\) có cấu hình e:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^5}\)
\(Z=35\) có cấu hình e:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{3}}{{\text{d}}^{10}}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}4{p^5}\)
Điểm giống nhau:
Các nguyên tử đều có 7e lớp ngoài cùng, nằm trên phân lớp p. Do vậy các nguyên tử đều thuộc nhóm VIIA.
Điểm khác:
Vì khác nhau về số lượng e nên số lớp e khác nhau. Nguyên tử nào có nhiều e thì nhiều lớp e hơn.
