Đáp án:
\(\% {m_{{K_2}S{O_4}}} = 43,283\% ;\% {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 56,717\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi tỉ lệ \(K_2SO_4; Al_2(SO_4)_3\) là \(x:y\).
Tổng số nguyên tử của \(x\) phân tử \(K_2SO_4\) và \(y\) phân tử \(Al_2(SO_4)_3\) là:
\(x.(2 + 1 + 4) + y.(2 + 3.(1 + 4)) = 7x + 17y\)
Tổng số nguyên tử \(O\) có trong các phân tử trên là:
\(4x+y.4.3=4x+12y\).
\( \to \frac{{4x + 12y}}{{7x + 17y}} = \frac{{36}}{{55}} \to 32x = 48y \to x:y = 48:32 = 3:2\)
Giả sử có 3 mol \(K_2SO_4\) và 2 mol \(Al_2(SO_4)_3\).
\( \to {m_{hh}} = 3.(39.2 + 96) + 2.(27.2 + 96.3) = 1206{\text{ gam}}\)
\({m_{{K_2}S{O_4}}} = 3.(39.2 + 96) = 522{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{{K_2}S{O_4}}} = \frac{{522}}{{1206}} = 43,283\% \to \% {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 56,717\% \)
Cho hỗn hợp trên tác dụng với \(BaCl_2\) dư
\({K_2}S{O_4} + BaC{l_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2KCl\)
\(A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3BaC{l_2}\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3BaS{O_4}\)
\( \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{{K_2}S{O_4}}} + 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 3 + 2.3 = 9{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{BaS{O_4}}} = 233.9 = 2097{\text{ gam}}\)
\( \to \frac{{{m_{kt}}}}{{{m_{hh}}}} = \frac{{2097}}{{1206}} = 1,7388\)
