Đáp án:
\(K\) (kali)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2R + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}S{O_4} + {H_2}\)
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.0,3 = 0,075{\text{ mol}}\)
\({n_{NaOH}} = 0,06.0,5 = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,015{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 0,075 - 0,015 = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to {n_R} = 2{n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản}}{\text{ứng}}}} = 0,12{\text{ mol}}\)
\( \to {M_R} = \frac{{4,68}}{{0,12}} = 39 \to R:K\)