Đáp án:
\(\% {m_{Mg}} = 46,15\% ;\% {m_{Fe}} = 53,85\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 24x + 56y = 7,8\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225{\text{ mol = x + y}}\)
Giải được: \(x=0,15;y=0,075\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{7,8}} = 46,15\% \to \% {m_{Fe}} = 53,85\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,225.2 = 0,45{\text{ mol}}\)
Axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng hay lượng tham gia vậy bạn.
Mình giải với trường hợp so với lượng tham gia.
\( \to {n_{HCl{\text{ tham gia}}}} = \frac{{0,45}}{{0,8}} = 0,5625{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,5625}}{{0,3}} = 1,875M\)
