-$n_{CO_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
⇒Bảo toàn nguyên tố $C$: ⇒$n_C=n_{CO_2}=0,05(mol)$
$n_{H_2O}=\frac{0,9}{18}=0,05(mol)$
⇒Bảo toàn nguyên tố $H$: ⇒$n_H=2.n_{H_2O}=2.0,05=0,1(mol)$
Ta có: $m_{este}=m_C+m_H+m_O$
$⇔1,5=0,05.12+0,1.2+m_O$
$⇔m_O=0,8(g)$
$⇒n_O=\frac{0,8}{32}=0,05(mol)$
Ta lại có: $n_C:n_H:n_O=0,05:0,1:0,05$
$n_C:n_H:n_O=1:2:1$
⇒Công thức đơn giản: $(CH_2O)_n$
Mà este tối thiểu $2C$ ⇒n=2
⇒$C_2H_4O_2$