Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({M_X} = 18,5{M_{{H_2}}} = 18,5.2 = 37\)
Vì có một khí không màu hóa nâu nên khí đó là \(NO\).
Do vậy khí còn lại có phân tử khối trên 37 không màu là \(N_2O\).
Gọi số mol \(NO;N_2O\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to x + y = \frac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08{\text{ mol}}\)
\({m_{hh}} = 30x + 44y = 37.0,08\)
Giải được: \(x=y=0,04\).
Gọi \(n\) là số \(e\) trao đổi của \(M\).
Bảo toàn e:
\(n.{n_M} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} = 0,04.3 + 0,04.8 = 0,44{\text{ mol}}\)
\( \to {n_M} = \frac{{0,44}}{n} \to {M_M} = \frac{{14,08}}{{\frac{{0,44}}{n}}} = 32n\)
Thỏa mãn \(n=2 \to M_M=64 \to M:Cu\)
