Đáp án:
\(\% {m_{Mg}} = 19,75\% ;\% {m_{Zn}} = 80,25\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Zn\) trong hỗn hợp ban đầu làn lượt là \(x;y\).
\( \to 24x+65y=24,3\).
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = x + y = 0,5\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,3\).
\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24,3}} = 19,75\% \to \% {m_{Zn}} = 80,25\% \)
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 1500.9,8\% = 147{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{147}}{{98}} = 1,5{\text{ mol > 0}}{\text{,5}}\)
Nên axit lúc này dư.