Đáp án:
b) 16,8 g
c) 7,2 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \xrightarrow{t^0} 3Fe + 4{H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{46,4}}{{232}} = 0,2\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ:}\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{4} < \dfrac{{{n_{F{e_3}{O_4}}}}}{1}(\dfrac{{0,4}}{4} < \dfrac{{0,2}}{1}) \Rightarrow\text{ $Fe_3O_4$ dư} \\
{n_{Fe}} = \dfrac{{0,4 \times 3}}{4} = 0,3\,mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,3 \times 56 = 16,8g\\
c)\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,4\,mol\\
{m_{{H_2}O}} = 0,4 \times 18 = 7,2g
\end{array}\)
