Đáp án:
\({V_{{H_2}O}} = 8{\text{ ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Ta có:
\({V_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{V_{{H_2}}} \to {O_2}\) dư.
\( \to {V_{{O_2}{\text{ dư}}}} = {V_{{O_2}}} - \frac{1}{2}{V_{{H_2}}} = 10 - \frac{{10}}{2} = 5{\text{ }}ml\)
Hỗn hợp khí trên chưa phải hỗn hợp nổ mạnh nhất vì tỉ lệ thể tích \(H_2:O_2\) chưa thỏa mãn tỉ lệ 2:1, là tỉ lệ tối ưu của phản ứng.
Ta có:
\({V_{{H_2}O{\text{ lt}}}} = {V_{{H_2}}} = 10{\text{ ml}}\)
Nhưng hiệu suất chỉ là 80%.
\( \to {V_{{H_2}O}} = 10.80\% = 8{\text{ ml}}\)