Đáp án:
$18,95\% $
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\(\overline {{M_{Cl}}} = 75\% .35 + 37.(100\% - 75\% ) = 35,5{\text{ đvC}}\)
\( \to {M_{KCl{O_4}}} = 39 + 35,5 + 16.4 = 138,5{\text{ đvC}}\)
Giả sử có 1 mol \(KClO_4\)
\( \to {n_{Cl}} = {n_{KCl{O_4}}} = 1{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{^{35}Cl}} = 1.75\% = 0,75{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{^{35}Cl}} = 0,75.35 = 26,25{\text{ gam}}\)
\({m_{KCl{O_4}}} = 1.138,5 = 138,5{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{^{35}Cl}} = \dfrac{{26,25}}{{138,5}} = 18,95\% \)