Đáp án:
\(\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 91,588\% ;\% {m_{Al}} = 8,412\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Fe_2O_3;Al\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 160x + 27y = 10,7{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Al + 6HN{O_3}\xrightarrow{{}}Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3}\xrightarrow{{}}2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{N{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = 3}}{{\text{n}}_{Al}} = 3y \to y = \frac{{0,1}}{3} \to x = 0,06125\)
\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,06125.160 = 9,8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{9,8}}{{10,7}} = 91,588\% \to \% {m_{Al}} = 8,412\% \)