Đáp án:
Khí là $\rm N_2$
Giải thích các bước giải:
Gọi a là số mol e trao đổi của khí X.
Ta có: $\rm n_{Ca}=\dfrac{2}{40}=0,05\ (mol)$
Quá trình trao đổi electron:
\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Ca}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Ca}\limits^{+2}+2e}&\rm{\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+ae\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+n}}&\\ \rm{0,05\hspace{0,5cm}\leftarrow\hspace{0,6cm}0,1}&\rm{\;\;\;\;\;\;\;\;0,1\to\dfrac{0,1}{a}}\\\end{array}
Mà: $\rm \dfrac{0,1}{a}=0,01\ (mol)$
$\rm ⇒a=10.$ Vậy khí là $\rm N_2$
