Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{\% ^{107}}Ag = 56,5\% \\
{\% ^{109}}Ag = 43,5\% \\
b)\\
{\% ^{107}}Ag = 35,59\% \\
4)\\
R:Natri(Na)
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2)\\
a)\\
{{\bar M}_{Ag}} = \dfrac{{107 \times {\% ^{107}}Ag + 109 \times {\% ^{109}}Ag}}{{100}} = 107,87\\
\Rightarrow 107 \times {\% ^{107}}Ag + 109 \times (100 - {\% ^{107}}Ag) = 10787\\
\Rightarrow {\% ^{107}}Ag = \dfrac{{10900 - 10787}}{2} = 56,5\% \\
{\% ^{109}}Ag = 100 - 56,5 = 43,5\% \\
b)\\
{M_{AgN{O_3}}} = 107,87 + 14 + 16 \times 3 = 169,87\\
\text{Hàm lượng của }^{107}Ag\text{ trong $AgNO_3$ là :}\\
{\% ^{107}}Ag = \dfrac{{107 \times 56,5}}{{169,5}} = 35,59\% \\
4)\\
2R + 2{H_2}O \to 2ROH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01mol\\
{n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,02mol\\
{M_R} = \dfrac{{0,46}}{{0,01}} = 23dvC\\
\Rightarrow R:Natri(Na)
\end{array}\)
