Đáp án:
a.
$\%m_{Cu}=36,36\%$
$\%m_{Fe}= 63,64\%$
b.
$C_M HCl = 0,5M$
Giải thích các bước giải:
Khi cho hỗn hợp tác dụng với $HCl$ thì sau phản ứng, chất rắn thu được là $Cu$ ( Vì $Cu$ không tác dụng)
Phương trình hóa học:
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$Cu +2H_2SO_4 đặc → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$n_{ SO_2}= \frac{1,12}{22,4} = 0,05 mol$
$n_{Cu}= n _{SO_2}=0,05 mol$
$m_{Cu}= 0,05.64=3,2 g$
$m _{Fe}= 8,8-3,2=5,6 g$
$n_{Fe}= \frac{5,6}{56} =0,1 mol$
$\%m_{Cu}=\frac{3,2}{8,8} .100\% =36,36\%$
$\%m_{Fe}=100-36,36=63,64\%$
b,
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$0,1$ $0,2$ mol
Nồng độ $HCl$ đã dùng $= \frac{n}{V} =\frac{0,2}{0,4} =0,5M$