Đáp án:
a, pH=1
b, pH=12
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,005}}{{0,05}} = 0,1M\\
\to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}} = 0,1M\\
\to pH = - \log [C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 1\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,006mol\\
{n_{HCl}} = 0,005mol\\
\to {n_{NaOH}} > {n_{HCl}}
\end{array}\)
Suy ra dung dịch sau phản ứng có NaOH dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{NaOH}}dư= 0,006 - 0,005 = 0,001mol\\
\to C{M_{NaOH}}dư= \dfrac{{0,001}}{{0,1}} = 0,01M\\
\to pOH = - \log [C{M_{NaOH}}dư{\rm{]}} = 2\\
\to pH = 14 - 2 = 12
\end{array}\)