Đáp án:
\( \to \% {m_{^{63}Cu}} = 42,27\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi % đồng vị \(^{65}Cu\) là \(x\%\) suy ra % đồng vị \(^{63}Cu\) là \(100\%-x\%\)
\( \to 65.x\% + 63.(100\% - x\% ) = 63,54\)
\( \to x\% = 27\% \)
Giả sử có 1 mol \(Cu(OH)_2.CuCO_3\).
\( \to {m_{Cu{{(OH)}_2}.CuC{O_3}}} = 1.(63,54 + 17.2 + 63,54 + 60) = 221,08{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{Cu}} = 1.2 = 2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{^{63}Cu}} = 2.73\% = 1,46{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{^{63}Cu}} = 1,46.64 = 93,44{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{^{63}Cu}} = \frac{{93,44}}{{221,08}} = 42,27\% \)
