Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{MgO}} = 43,96\% \\
\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,04\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgO + {H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 \times 0,2 = 0,05\,mol\\
hh:MgO(a\,mol),A{l_2}{O_3}(b\,mol)\\
40a + 102b = 1,82\\
a + 3b = 0,05\\
\Rightarrow a = 0,02;b = 0,01\\
\% {m_{MgO}} = \dfrac{{0,02 \times 40}}{{1,82}} \times 100\% = 43,96\% \\
\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 100 - 43,96 = 56,04\%
\end{array}\)