Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Zn}} = 6,5g\\
b)\\
C{\% _{ZnS{O_4}}} = 32,07\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + CuS{O_4} \to ZnS{O_4} + Cu\\
a)\\
\text{Gọi x là số mol của Zn đã phản ứng}\\
{m_{Zn}} - {m_{Cu}} = 10 - 9,9 = 0,1g\\
65x - 64x = 0,1 \Rightarrow x = 0,1mol\\
{m_{Zn}} = n \times M = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
b)\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{ZnS{O_4}}} = n \times M = 0,1 \times 161 = 16,1g\\
{n_{Cu}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{Cu}} = n \times M = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = {m_{Zn}} + {m_{{\rm{dd}}}} - {m_{Cu}} = 6,5 + 50,1 - 6,4 = 50,2g\\
C{\% _{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{{m_{ZnS{O_4}}}}}{{{m_{{\rm{dd}}spu}}}} \times 100\% = \dfrac{{16,1}}{{50,2}} \times 100\% = 32,07\%
\end{array}\)
