Đáp án:
\({m_{Mg}} = 14,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 22,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Cho phần 1 tác dụng với \(HCl\) dư
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + {n_{Fe}}\)
Đốt cháy 0,75 mol phần 2
\( \to {n_{hh}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = 0,75 = 0,25.3\)
Vậy phần 2 gấp 3 lần phần 1.
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Mg}} + \frac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,5x + \frac{2}{3}y = \frac{{9,52}}{{22,4}} = 0,425{\text{ mol}}\)
Giải được:
\(x=0,45;y=0,3\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,45.24 = 10,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,3.56 = 16,8{\text{ gam}}\)
Phần 2 gấp \(\frac{3}{4}\) hỗn hợp ban đầu.
Trong hỗn hợp ban đầu chứa
\({m_{Mg}} = 10,8.\frac{4}{3} = 14,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 16,8.\frac{4}{3} = 22,4{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Mg}} = \frac{{14,4}}{{14,4 + 22,4}} = 39,13\% \to \% {m_{Fe}} = 60,83\% \)
