Đáp án:
Sai đề.
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,08.0,5 = 0,04{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}\)
Quy đổi hỗn hợp axit về \(HX\)
Ta có:
\({n_{HX}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} = 0,04.2 + 0,4 = 0,48{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(A + 2HX\xrightarrow{{}}A{X_2} + {H_2}\)
Trung hòa axit dư:
\(NaOH + HX\xrightarrow{{}}NaX + {H_2}O\)
\({n_{NaOH}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HX{\text{ dư}}}}\)
\( \to {n_{HX{\text{ phản ứng}}}} = 0,48 - 0,02 = 0,46{\text{ mol}}\)
\( \to {n_A} = \frac{1}{2}{n_{HX}} = \frac{{0,46}}{2} = 0,23{\text{ mol}}\)
\( \to {M_A} = \frac{{2,8}}{{0,23}} = 12,174\)
Sai đề.
