Bạn xem lại đề bài nhé : phản ứng xong thu được 10,08 lít khí (đktc)
Vì Cu không tác dụng với HCl ⇒ Chất rắn còn lại chính là Cu
⇒$m_{Cu}$ =3,5(g)
$n_{H_{2}}$ =$\frac{10,08}{22,4}$ =0,45(mol)
Ta có $m_{hh:MgvàCu}$ =$m_{hh}$ -$m_{Cu}$=12,5-3,5=9(g)
Đặt $n_{Al}$ là x(mol) và $n_{Mg}$ là y(mol)
⇒$m_{Al}$=27x(g)
và $m_{Mg}$=24y(mol)
⇒$m_{hh:MgvàCu}$ =$m_{Al}$+$m_{Mg}$
⇔ 27x+24y=9 (1)
$2Al_{}$ +$6HCl_{}$ →$AlCl_{3}$ + $3H_{2}$ ↑
x(mol)------------------------------→ $\frac{3}{2}$x (mol)
$Mg_{}$ +$2HCl_{}$ → $MgCl_{2}$ +$H_{2}$ ↑
y(mol) --------------------------------→y(mol)
Ta có $\frac{3}{2}$x+y =0,45 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình
$\left \{ {{27x+24y=9} \atop {\frac{3}{2}x+y =0,45 }}\right.$
⇔ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,15}} \right.$
⇒$m_{Al}$=27.0,2=5,4(g)
và $m_{Mg}$=24.0,15=3,6(g)
%Cu =$\frac{3,5}{12,5}$ .100=28%
%Al =$\frac{5,4}{12,5}$ .100=43,2%
%Mg=$\frac{3,6}{12,5}$ .100=28,8%
@cuthilien
