Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
2)\\
a)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
\text{Hợp chất :}KCl{O_3},KCl\\
\text{Đơn chất :}{O_2}\\
b)\\
\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :}\\
{m_{KCl{O_3}}} = {m_{KCl}} + {m_{{O_2}}}\\
{m_{KCl}} = 12,25 - 4,8 = 7,45g\\
c)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,8}}{{32}} = 0,15mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
d)\\
{d_{{O_2}/kk}} = \dfrac{{{M_{{O_2}}}}}{{{M_{kk}}}} = \dfrac{{32}}{{29}} = 1,103\\
\text{Khí $O_2$ nặng hơn không khí}\\
4)\\
a)\\
\text{Hiện tượng đó là hiện tượng hóa học}\\
S{O_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_3}\\
b)\\
{m_{S{O_2}}} = n \times M = 0,35 \times 64 = 22,4g\\
{V_{S{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,35 \times 22,4 = 7,84l\\
c)\\
\% S = \dfrac{{{M_S}}}{{{M_{S{O_2}}}}} \times 100\% = \dfrac{{32}}{{64}} \times 100\% = 50\% \\
\% O = \dfrac{{2{M_O}}}{{{M_{S{O_2}}}}} \times 100\% = \dfrac{{32}}{{64}} \times 100\% = 50\%
\end{array}\)
