Đáp án:
m=11,392g
\(C{\% _{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,024 \times 180}}{{27,808}} \times 100\% = 15,54\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + Cu{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Cu\\
{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}}{\rm{dd}} = 25 \times 1,12 = 28g\\
\to {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{28 \times 16}}{{100 \times 188}} = 0,024mol\\
\to {n_{Fe}} > {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}}
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Fe}}phản ứng= {n_{Cu}} = {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,024mol\\
\to {m_tăng} = (64 - 56) \times 0,024 = 0,192g
\end{array}\)
Khối lượng sặt sau khi cân là: 11,2+0,192=11,392g
Dung dịch sau phản ứng chỉ có \(Fe{(N{O_3})_2}\)
\(\begin{array}{l}
{m_{{\rm{dd}}}} = 28 + 0,024 \times 56 - 0,024 \times 64 = 27,808g\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,024mol\\
\to C{\% _{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,024 \times 180}}{{27,808}} \times 100\% = 15,54\%
\end{array}\)
