Đáp án:
`-%m_{Al}≈69,23%`
`-%m_{Mg}=30,77%`
Giải thích các bước giải:
- Gọi số mol của `Al` và `Mg` là `x` và `y`
`→27x+24y=31,2(g)(1)`
`-n_{N_2O}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`
Quá trình oxi hóa khử :
$Al^0→Al^{+3}+3e$
`x` `→` `3x` `(mol)`
$Mg^0→Mg^{+2}+2e$
`y` `→` `2y` `(mol)`
$2N^{+5}+8e→N_2^{+1}$
`3,2` `←` `0,8` `(mol)`
- Vì tổng số mol `e` cho bằng tổng số mol `e` nhận
→ Bảo toàn `e` : `3x+2y=3,2(2)`
- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{27x+24y=31,2} \atop {3x+2y=3,2}} \right.$ $\left \{ {{x=0,8} \atop {y=0,4}} \right.$
`-n_{Al}=x=0,8(mol)`
`→%m_{Al}=\frac{0,8.27}{31,2}.100%≈69,23%`
`→%m_{Mg}=100%-%m_{Al}=100%-69,23%=30,77%`