Đáp án:
a) $2Al + 3H_2SO_4\longrightarrow Al_2(SO_4)_3+ 3H_2\uparrow$
$Mg + H_2SO_4\longrightarrow MgSO_4+ H_2\uparrow$
b) $\%m_{Al} =60\%$
$\%m_{Mg}= 40\%$
c) $V_{H_2SO_4} =0,45\,l$
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình hoá học:
$2Al + 3H_2SO_4\longrightarrow Al_2(SO_4)_3+ 3H_2\uparrow$
$Mg + H_2SO_4\longrightarrow MgSO_4+ H_2\uparrow$
b) Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol $Al$ và $Mg$
Khối lượng hỗn hợp kim loại:
$\quad m_{Al} + m_{Mg}= m_{hh}$
$\to 27x + 24y = 4,5$
Dựa vào phương trình hóa học ta được:
$\quad \dfrac32n_{Al} + n_{Mg} = n_{H_2}$
$\to \dfrac32x + y = \dfrac{5,04}{22,4} = 0,225$
Ta được hệ phương trình:
$\begin{cases}27x + 24y = 4,5\\\dfrac32x + y = 0,225\end{cases}\longrightarrow \begin{cases}x =0,1\\y = 0,075\end{cases}$
Thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại:
$\%m_{Al} =\dfrac{m_{Al}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{0,1.27.100\%}{4,5}=60\%$
$\%m_{Mg}= 100\% - \%m_{Al} = 100\% - 60\% = 40\%$
c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,225\,mol$
Thể tích dung dịch $H_2SO_4:$
$V_{H_2SO_4} =\dfrac{n_{H_2SO_4}}{C_M}=\dfrac{0,225}{0,5}=0,45\,l$
