`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
$Zn + HCl → ZnCl_{2} + H_{2}↑$
1 : 1 : 1 : 1 (mol)
0,1 → 0,1 (mol)
`n_{Mg}=\frac{6,5}{24}=\frac{13}{48}(mol)`
$Mg + HCl → MgCl_{2} + H_{2}↑$
1 : 1 : 1 : 1 (mol)
`\frac{13}{48}` → `\frac{13}{48}` (mol)
Ta thấy:
$n_{H_{2} phản ứng với Zn}$≤$n_{H_{2} phản ứng với Mg}$
⇒ $V_{H_{2} phản ứng với Zn}$≤$V_{H_{2} phản ứng với Mg}$
⇒ Mg cho nhiều thể tích H2 hơn