Đáp án:
`-%m_{Zn}≈73%`
`-%m_{Mg}=27%`
Giải thích các bước giải:
- Gọi số mol của `Zn` và `Mg` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→65x+24y=8,9(g)(1)`
Phương trình hóa học :
$2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO$
`x` `→0,5x` `(mol)`
$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$
`y` `→0,5y` `(mol)`
`→n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
`→0,5x+0,5y=0,1(2)`
- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{65x+24y=8,9} \atop {0,5x+0,5y=0,1}} \right.$
- Giải hệ phương trình , ta được :
$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
`-n_{Zn}=n_{Mg}=x=y=0,1(mol)`
`→m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`
`→%m_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{m_{hh}}.100%=\frac{6,5}{8,9}.100%≈73%`
`→%m_{Mg}=100%-%m_{Zn}=100%-73%=27%`
