Đáp án:
$V_{H_2\,(đktc)} = 5,51\,l$
Giải thích các bước giải:
$\begin{array}{l}\text{Phương trình hóa học:}\\ \quad Zn \quad + \quad 2HCl\quad \longrightarrow \quad ZnCl_2\quad + \quad H_2\uparrow\\ \dfrac{16}{65}\,mol \xrightarrow{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad\qquad} \dfrac{16}{65}\,mol\\ \text{ - Số mol Zn phản ứng}\\ n_{Zn} = \dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \dfrac{16}{65}\,mol\\ \text{Dựa vào phương trình hóa học, ta được:}\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{16}{65}\,mol\\ \text{- Thể tích $H_2$ sinh ra}\\ V_{H_2\,(đktc)} =n_{H_2}.22,4 = \dfrac{16}{65}\cdot 22,4 = 5,51\,l\end{array}$
