Đáp án:
\(H = 50\% \)
Giải thích các bước giải:
Vì điện phân dung dịch \(NaCl\) chỉ thu được 1 khí nên phản ứng xảy ra:
\(2NaCl + {H_2}O\xrightarrow{{đpdd}}NaCl + NaClO + {H_2}\)
Nhiệt phân cặn trong dung dịch:
\(2NaClO\xrightarrow{{{t^o}}}2NaCl + {O_2}\)
Khối lượng rắn giảm là do \(O_2\) tạo ra
\({n_{{O_2}}} = \frac{8}{{16.2}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{NaClO}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{NaClO}} = 0,5.(23 + 35,5 + 16) = 37,25{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{NaCl}} = 125 - 37,25 = 87,75{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{NaCl}} = \frac{{87,75}}{{23 + 35,5}} = 1,5{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NaCl{\text{ }}ban{\text{ }}đầu}} = 1,5 + 0,5 = 2{\text{ mol}}\)
\({n_{NaCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{NaClO}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{{1}}{2} = 50\% \)
