Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{CaC{O_3}}} = 5g\\
{m_{CaO}} = 2,8g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} \xrightarrow{t^0} CaO + C{O_2}\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,05mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = n \times M = 0,05 \times 100 = 5g\\
{n_{CaO}} = {n_{C{O_2}}} = 0,05mol\\
{m_{CaO}} = n \times M = 0,05 \times 56 = 2,8g
\end{array}\)